在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L(已换算成标准状况下)氯气恰好完全反应生成二种含氯盐: 0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。则X是
A.0. 1molKClO3 B.0.2molKClO3 C.0.1molKClO4 D.0.2molKClO4
(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是
A. Fe3+与SCN-反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
B. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
C. ①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性
D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞ I2
已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
A.反应过程中的氧化产物均为SO42-
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol
某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是
A. 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl- B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+
C. 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl- D. 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-
将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A.不能求出硝酸的物质的量浓度 B.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
C.可以求出合金中镁的质量 D.可以求出沉淀的最大质量
