化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是（ ）
A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”
B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”
C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”
D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂”
高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：
已知：
a.—CHO+—CH2CHO 
b. 
--CH=CH-COOH
(1)C的名称为___________，D中的官能团_____________。
(2)由A生成B的化学方程式为_____________________________________。
(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为___________________________。
(4)下列关于F的叙述正确的是___________。
A.能与NaHCO3反应生成CO2 B.能发生水解反应和消去反应
C.能聚合成高分子化合物 D.1 mol G最多消耗2 mol NaOH
(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构）。
①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基
(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)，设计制备
的合成路线_________________________。
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。
（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。
（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。
（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。
（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（
，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。
②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。
Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：
（1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符号表示)
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：____
_____KOCN+_____Cl2 +_____
→_____K2CO3+_____N2+_____KCl+_____
（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01mol·L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_______mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_____________。
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________。
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用a mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为___________mol·L-1(用含a、b的表达式表示)。
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是______(填编号)。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液
C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________、__________。
(3)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×105Pa)下的体积，由此计算混合物中的w(Na2CO3)。
(1)装置中导管a的作用是___________________。
(2)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为________mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，摇匀，用0.200 0 mol/L的盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择________(填仪器名称)来完成。
(2)判断滴定终点的依据是__________________。
(3)此法测得w(Na2CO3)=________。
随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是_____________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_______>_________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______>__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL1 mol/LR溶液的烧杯中滴加1 mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式____________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。
