Question

常温下，将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度lg的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A.K_a(HA)的数量级为10^－5

B.A点所表示的溶液中：c(HA)>c(A^-)>c(Na^＋)>c(OH^-)

C.B点所表示的溶液中：c(H^＋)＝c(HA)＋c(OH^-)－c(Na^＋)

D.从A点到C点，水的电离程度先增大后减小

Answer

D

【解析】

A. 图中B点lg=0，则=1，即c(A−)=c(HA)，此时的pH=4.5，则Ka(HA)= =c(H+)=10−4.5，所以Ka(HA)的数量级为10−5，故A正确；

B. A点时溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，c(Na+)< c(A-)；又因为-2c(A-)；氢氧根有一部分消耗掉，则c(Na＋)>c(OH-)，所以c(HA)>c(A-)>c(Na＋)>c(OH-)，故B正确；

C. 由A项可知，B点c(A-)=c(HA)，结合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，可知c(H＋)＝c(HA)＋c(OH-)－c(Na＋)，故C正确；

D. 酸碱滴定过程中，随着加入碱，酸电离出来的氢离子对水的抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度增大，当酸碱恰好完全反应时，再滴加碱时，碱电离出来的OH－又会抑制水的电离，且程度增大，故水的电离程度逐渐减小。C点pH为7刚好滴定完全，所以从A点到C点，水的电离程度一直增大，故D错误；

故选D。