A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2-和D＋相差一个电子层，...

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2-和D＋相差一个电子层，B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，C元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态B原子的核外电子排布式为___。

（2）A有两种同素异形体，其中沸点最高的是___，原因是___。

（3）B、C可组成原子个数比为1：3的化合物E，其电子式为___，E溶于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程式___。

（4）化合物C2A的立体构型为___，中心原子的价电子对数为___，用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A，其反应方程式为___。

（5）A和D能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.60nm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___(g·cm-3)。

1s22s22p63s23p2或[Ne] 3s23p2 O3 O3的相对分子量大，范德华力大 PCl3+3H2O=3HCl+ H3PO3 V型 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl或2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl K2O 8 【解析】 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2-和D＋相差一个电子层，则D元素在第IA族，A元素位于第VIA族；B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，设B最外层电子数为x，有10+x=3x，得x=5，则B为P元素，C元素的原子最外层有一个未成对电子，则C为Cl，D的原子序数比Cl大，则D为K，A为O，以此解答。 (1)由分析可知B为P元素，P原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2或[Ne] 3s23p2； (2)由分析可知A为O元素，有O2和O3两种同素异形体，其中沸点最高的是O3，原因是：O3的相对分子量大，范德华力大； (3) B、C可组成原子个数比为1：3的化合物E是PCl3，P最外层有3个单电子，则其电子式为：；PCl3和水反应生成HCl和H3PO3，HCl挥发形成白雾，方程式为：PCl3+3H2O=3HCl+ H3PO3； (4) 化合物C2A为Cl2O，根据中心原子杂化轨道理论=4，为sp3杂化，又因为O原子有两个孤对电子，因此分子呈V型；中心原子满足8电子稳定状态，价电子对数为4；单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得Cl2O，其反应方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl或2Cl2+2Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl； (5)A为O元素，D为K元素。由晶胞结构可知K原子的个数为8个，O原子的个数为8+6=4，所以F的化学式为K2O；晶胞中O原子的配位数为8；K2O的摩尔质量为94g/mol，晶胞的边长为0.06nm，根据晶胞结构可以得出：每个晶胞含有8个K原子，4个氧原子，相当于含有4个K2O，假设有1molK2O晶体，共含有的晶胞数为，每个晶胞的体积为(0.6010-7)3cm3，总体积V=(0.6010-7)3cm3，依据得到K2O晶体的密度为：。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

（1）下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：

①SO2(g)＋2OH-(aq)＝SO32-(aq)＋H2O(l) k1

②ClO-(aq)＋SO32-(aq)＝SO42-(aq)＋Cl-(aq) k2

③CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO42-(aq) k3

k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO-(aq)＋2OH-(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl-(aq)的化学平衡常数K=___(用k1、k2、k3表示)。

（2）标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH＝0.74。已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)＝1：67.2)。

①写出该溶液中存在的电离平衡____。

②已知饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字)。

（3）SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓，I-可作为该反应的催化剂，催化过程如下：

a：SO2＋4I-＋4H＋＝S↓＋2I2＋2H2O b：I2＋2H2O＋SO2＝SO42-＋2I-＋4H＋

欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

完成下列问题：

①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“＝”)。

②测得反应3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N表示___(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。

③下列叙述能说明3SO2(aq)＋2H2O(l)2H2SO4(aq)＋S(s)反应已达到平衡状态的是___(填字母)。

A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4

B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化

C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变

D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化

（4）若把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解，装置如图所示。其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的浓度均为0.05mol·L-1。当电路中通过0.05mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为___L，b室中c(SO32-)___(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中：c(Na＋)－___=0.05mol·L-1(用微粒浓度的关系式表示)。