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酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物,一种新药物M由芳香族化合物...

酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物,一种新药物M由芳香族化合物A合成,其路线图如图:

已知下列信息:

ABCD均为芳香化合物且都含两个取代基,其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。

R1COR2(H)

RXRCNRCOOH

1A的名称是___C中所含的官能团的名称是___DE的结构简式分别为______

2E→FG→H的反应类型分别是______

3A生成B的化学方程式为___

4)合成路线中设计A→B,再从C→D的目的是___

5D的同分异构体中含有苯环的还有___种。(不考虑立体异构)

6)利用上述信息,以对苯二甲醇为原料,制备化合物:请写出相应的转化流程图___(无机试剂任选,请用下列方法表示)

AB目标产物

 

对甲基苯酚 酯基和氯原子 还原反应(或加成反应) 取代反应 ++CH3COOH 保护酚羟基 4 :或 【解析】 A、B、C、D的苯环均只有两个取代基,根据A的分子式、I结构简式知A为;D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应,结合D分子式知,D为,C水解生成D,则C为,B为;H发生信息③的反应生成I,则H为、G为,F发生取代反应生成G,则F为;E发生信息②的反应生成F,则E为,以此解答。 (1) A为,A的化学名称为对甲基苯酚;C为,官能团的名称是酯基和氯原子;D为;E为;故答案为:对甲基苯酚;酯基和氯原子;;; (2)由分析可知,E发生信息②的反应生成F,反应类型是还原反应(或加成反应);G→H的反应类型是:取代反应;故答案为:还原反应(或加成反应);取代反应; (3) A为,B为,A生成B的化学方程式为:++CH3COOH;故答案为:++CH3COOH; (4)酚羟基容易被氧化,需要先转化成酯基再水解,合成路线中设计A→B,再从C→D的目的是:保护酚羟基;故答案为:保护酚羟基; (5) D为,当苯环上有酚羟基和醛基两个取代基时,共有邻间对三种,当苯环上只有一个羧基时,只有一种情况,故答案为:4; (6) 苯乙二醇和HBr发生取代反应生成,和NaCN发生取代反应生成,反应生成,和苯乙二醇发生缩聚反应生成,故答案为:或。  
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ABCD为原子序数依次增大的四种元素,简单离子A2-D相差一个电子层,BC为同周期元素,B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍,C元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题:

1)基态B原子的核外电子排布式为___

2A有两种同素异形体,其中沸点最高的是___,原因是___

3BC可组成原子个数比为13的化合物E,其电子式为___E溶于水有白雾生成,写出它与水反应的化学方程式___

4)化合物C2A的立体构型为___,中心原子的价电子对数为___,用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A,其反应方程式为___

5AD能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.60nmF的化学式为___,晶胞中A原子的配位数为___,列式计算晶体F的密度___(g·cm-3)

 

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煤燃烧产生的烟气中含有SO2NOx,用NaOHNaClOCa(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

1)下列关于吸收SO2过程发生的有关反应,用下列方程式表示:

SO2(g)2OH-(aq)SO32-(aq)H2O(l)      k1

ClO-(aq)SO32-(aq)SO42-(aq)Cl-(aq)   k2

CaSO4(s)Ca2(aq)SO42-(aq)           k3

k1k2k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数,则反应:SO2(g)Ca2(aq)ClO-(aq)2OH-(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl-(aq)的化学平衡常数K=___(k1k2k3表示)

2)标准状况下,把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液,测得其pH0.74。已知:标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为167.2(V(H2O)V(SO2)167.2)

①写出该溶液中存在的电离平衡____

②已知饱和溶液中的SO2与水反应生成H2SO3,求H2SO3的第一步电离Ka1=___(已知lg1.8≈0.26,忽略第二步电离和溶液体积的变化,结果用科学计数法表示,保留2位有效数字)

3SO2的水溶液中存在歧化反应:3SO22H2O2H2SO4S↓I-可作为该反应的催化剂,催化过程如下:

aSO24I-4HS↓2I22H2O     bI22H2OSO2SO42-2I-4H

欲探究反应ab的反应速率与歧化反应的速率的关系,设计实验如下:将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中,密闭放置,观察现象。(已知I2易溶于KI溶液,溶液呈棕褐色)

完成下列问题:

①由实验现象可得出反应a与反应b的速率:v(a)___v(b)(“>”“”)

②测得反应3SO22H2O2H2SO4S↓在实验Ⅰ中,部分物质的物质的量的变化如图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和):则曲线N表示___(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行,15min时达到化学平衡状态,用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为___mol·L-1·min-1

③下列叙述能说明3SO2(aq)2H2O(l)2H2SO4(aq)S(s)反应已达到平衡状态的是___(填字母)

A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4

B.反应过程中,溶液中的分子总数不再变化

C.恒温恒容时,混合溶液中硫酸的密度保持不变

D.绝热恒容时,反应的化学平衡常数不再变化

4)若把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解,装置如图所示。其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3Na2SO3的浓度均为0.05mol·L-1。当电路中通过0.05mol电子时,阳极生成的气体在标准状况下的体积为___Lb室中c(SO32-)___(增大”“减小不变”),溶液中:c(Na)___=0.05mol·L-1(用微粒浓度的关系式表示)

 

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2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家,以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等,利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

已知:LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。

1)粉碎废旧电池后热处理可以除去___(填物质的名称)

2)写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式___

3)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃,原因是___,写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式___

4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是___(填字母)

A.蒸发皿     B.玻璃棒     C.烧杯     D.瓷坩埚

5)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失,图中操作应为___90℃时Ksp(Li2CO3)的值为___

 

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某实验小组探究过量氨气和氯气的反应,推测其产物中可能含有NH4Cl。设计实验装置如下:

1)实验室用A装置制取氨气,其中发生反应的化学方程式为___

2)实验室用B装置制备Cl2的离子方程式是___,装置D中的试剂为___,其作用为___

3)为了让氨气和氯气混合充分,合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)_________cd_______________

4)在实验过程中,甲同学在装置C中间导气管的上方观察到有白雾出现,原因是___,乙同学在装置C内观察到有白烟生成,原因是___(请用化学方程式表达)

5)如图,该装置存在明显的不足,请指出___

6)为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH4Cl,所用试剂除AgNO3溶液外,还需___,试剂的正确滴加顺序是___

 

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常温下,将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH与微粒浓度lg的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(   

A.Ka(HA)的数量级为105

B.A点所表示的溶液中:c(HA)>c(A-)>c(Na)>c(OH-)

C.B点所表示的溶液中:c(H)c(HA)c(OH-)c(Na)

D.A点到C点,水的电离程度先增大后减小

 

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