当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A.NaCl溶液 B.蒸馏水 C.盐酸 D.稀豆浆
现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是
A.苹果汁中含有Cu2+ B.苹果汁中含有OH﹣
C.苹果汁中含有Na+ D.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物M由芳香族化合物A合成，其路线图如图：
已知下列信息：
①A、B、C、D均为芳香化合物且都含两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②R1COR2(H)
③RX
RCN
RCOOH
（1）A的名称是___，C中所含的官能团的名称是___，D、E的结构简式分别为___、___。
（2）E→F与G→H的反应类型分别是___、___。
（3）A生成B的化学方程式为___。
（4）合成路线中设计A→B，再从C→D的目的是___。
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有___种。(不考虑立体异构)
（6）利用上述信息，以对苯二甲醇为原料，制备化合物：
请写出相应的转化流程图___(无机试剂任选，请用下列方法表示)。
A
B目标产物
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2-和D＋相差一个电子层，B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，C元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态B原子的核外电子排布式为___。
（2）A有两种同素异形体，其中沸点最高的是___，原因是___。
（3）B、C可组成原子个数比为1：3的化合物E，其电子式为___，E溶于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程式___。
（4）化合物C2A的立体构型为___，中心原子的价电子对数为___，用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A，其反应方程式为___。
（5）A和D能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.60nm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___(g·cm-3)。
煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（1）下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示：
①SO2(g)＋2OH-(aq)＝SO32-(aq)＋H2O(l) k1
②ClO-(aq)＋SO32-(aq)＝SO42-(aq)＋Cl-(aq) k2
③CaSO4(s)
Ca2＋(aq)＋SO42-(aq) k3
k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO-(aq)＋2OH-(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl-(aq)的化学平衡常数K=___(用k1、k2、k3表示)。
（2）标准状况下，把SO2通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH＝0.74。已知：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)＝1：67.2)。
①写出该溶液中存在的电离平衡____。
②已知饱和溶液中的SO2有
与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字)。
（3）SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓，I-可作为该反应的催化剂，催化过程如下：
a：SO2＋4I-＋4H＋＝S↓＋2I2＋2H2O b：I2＋2H2O＋SO2＝SO42-＋2I-＋4H＋
欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)
完成下列问题：
①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“＝”)。
②测得反应3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N表示___(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为___mol·L-1·min-1。
③下列叙述能说明3SO2(aq)＋2H2O(l)2H2SO4(aq)＋S(s)反应已达到平衡状态的是___(填字母)。
A.生成1.5molSO2的同时消耗1molH2SO4
B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化
C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变
D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化
（4）若把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解，装置如图所示。其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的浓度均为0.05mol·L-1。当电路中通过0.05mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为___L，b室中c(SO32-)___(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中：c(Na＋)－___=0.05mol·L-1(用微粒浓度的关系式表示)。
2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。
已知：LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。
（1）粉碎废旧电池后热处理可以除去___(填物质的名称)。
（2）写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式___。
（3）用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是___，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式___。
（4）在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是___(填字母)。
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.瓷坩埚
（5）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为___，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为___。
