Question

某溶液，只含以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO₃溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____，一定存在的阴离子是_____

(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____，实验②发生反应的离子方程式为_____

(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH₄⁺和_____，判断的依据是_____。

Answer

NO3﹣ Cl﹣、SO42﹣ Ba2+ NH4++OH﹣NH3↑+H2O K+ n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)

【解析】

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中含有Cl－；

②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol，说明含有NH4＋；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变，说明含有SO42－，则不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，结合电荷守恒解答该题。

(1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由电荷守恒可知含有K+，不能确定是否含有NO3﹣，故答案为：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；

(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是Ba2+，实验②发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；

(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的阳离子为NH4+和K+，故答案为：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)。