某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（ ）
A.X+3Y
2Z 0.1 mol• L-1•min-1 B.2X+Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1
C.X+2YZ 0.05 mol• L-1•min-1 D.3X+Y2Z 0.05 mol• L-1•min-1
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）操作1的名称是______，所需要的主要玻璃仪器有：______．
（2）试剂A是______；（用化学式回答）．
（3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________．
（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：______________，
（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若认为合理该问题可以不回答）
（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O3
4Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为______．
某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。
根据以上实验，回答下列问题：
(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____，一定存在的阴离子是_____
(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____，实验②发生反应的离子方程式为_____
(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和_____，判断的依据是_____。
（1）FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。
（2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________。
（3）写出次氯酸的电子式：________________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：____________________。
（4）铁粉中含有铝粉，可加______除去杂质，发生的化学方程式为______________。
写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。化学方程式： _______________；氧化剂：__________ ，还原剂： __________，氧化产物：___________ ，还原产物：________。
