在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的稳定性小于H2O的稳定性
当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )
A.1s B.2s C.2px D.2pz
下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A.质子数为10 B.单质具有还原性
C.是单原子分子 D.电子数为10
下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )
A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生化学反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应
下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
物质 | NaCl | AlF3 | AlCl3 | MgCl2 | CO2 | SiO2 |
熔点/℃ | 801 | 1291 | 190(2．5×105Pa) | 714 | -56．5 | 1723 |
A.AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
