Question

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）。

A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______________。

Answer

锥形瓶内颜色变化 半分钟内不褪色 D 0.00 26.10 26.10 0.1044 mol·L－1

【解析】

(1)依据中和滴定的计算公式：c(HCl)∙V(HCl)=c(NaOH)∙V(NaOH)，用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定前需保证c(HCl)、c(NaOH)、V(NaOH)的准确，滴定时，要确保V(HCl)的准确，所以滴定终点的确定很关键，由此可知，眼睛该注视哪里。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并维持一段时间为止。

(2)A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，必然造成盐酸浓度减小，所用体积偏大；

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不会引起n(NaOH)的变化；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，必然造成读取的V(HCl)偏大；

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，必然造成读取的V(HCl)偏小；

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，读数时，应读到小数点后两位；

(4)表中第二次实验，V(HCl)与另两次所测体积偏差太大，应将第一、第三次实验数据取平均值，代入公式c(HCl)∙V(HCl)=c(NaOH)∙V(NaOH)进行计算。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定前需保证c(HCl)、c(NaOH)、V(NaOH)的准确，滴定时，要确保V(HCl)的准确，所以滴定过程中眼睛注视锥形瓶内颜色变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并维持半分钟内不褪色为止。答案为：锥形瓶内颜色变化；半分钟内不褪色；

(2)利用公式c(NaOH)=进行分析。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，必然造成盐酸浓度减小，所用体积偏大，c(NaOH)偏高；

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不会引起n(NaOH)的变化， V(HCl)不变，c(NaOH)不变；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，必然造成读取的V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高；

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，必然造成读取的V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低。答案为：D；

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL。答案为：0.00；26.10；26.10；

(4)V(HCl)==26.10mL， c(NaOH)=== 0.1044 mol·L－1。答案为：0.1044 mol·L－1。