Question

已知联氨(N₂H₄)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOH[pOH=－lgc(OH^-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-，N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-。下列叙述错误的是（    ）

A.联氨的第一步电离平衡常数K_b1=10^-6

B.N₂H₅Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N₂H₅⁺)+2c(N₂H₆²⁺)+c(H⁺)

C.当溶液中c(N₂H₆²⁺)︰c(N₂H₅⁺)=1︰1时，c(H⁺)=10mol/L

D.pOH=6时c(N₂H₄)与pOH=15 时 c(N₂H₆²⁺)相同

Answer

D

【解析】

根据题意结合图可知，随着pOH的增大，溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，α(N2H4)减小，α(N2H5+)先增大后减小，α(N2H62+)增大，当pOH=6.0时，c(N2H5+)＝c(N2H4)，pOH=15.0时，c(N2H62+)=c(N2H5+)。可在此认识基础上对各选项作出判断。

A． ，pOH＝6时，c(N2H5+)＝c(N2H4)，Kb1=10-6，A选项正确；

B． 根据电荷守恒，N2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B选项正确；

C． 由图中信息可知，溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，pOH＝15，c(H+)＝10mol/L，C选项正确；

D． 由图中信息可知，pOH＝6时n(N2H4)与pOH＝15时n(N2H62+)相等，但两溶液的体积不同，故两者浓度不同，D选项错误；