某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
已知：SOCl2 熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：
（1）写出第②步调 pH适合的一种物质______（填化学式），调 pH 后需进行的操作是_____。
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，缓缓加热至______。
（3）第④步中发生反应的化学方程式是______。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持及控温装置省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_______。
装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2 时，需打开活塞_____（填“a”“b”或“a 和 b”）。
（5）Cu(NO3)2·3H2O在170℃可失去结晶水变成Cu(NO3)2，若加热时间过长，Cu(NO3)2则会分解为一种黑色的固体，一种红棕色气体和另一种单质气体，写出反应的化学方程式：_______。
（6）为测定无水Cu(NO3)2 产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O+Cu2+=Cu(NH3)42++4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与 Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_______（以质量分数表示）。
已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOH[pOH=－lgc(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O
N2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。下列叙述错误的是（ ）
A.联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10-6
B.N2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C.当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L
D.pOH=6时c(N2H4)与pOH=15 时 c(N2H62+)相同
电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（ ）
A. 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色
B. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C. 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原
D. 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
已知原子序数前20号主族元素W、X、Y、Z，分属三个不同周期，由这四种元素组成的一种物质可以检验Fe3+，电子式如图所示，以下说法正确的是（ ）
A.含W的大量污水排放到湖泊、水库和近海海域，不会导致污染问题
B.X的氢化物在常温下一定是气体
C.W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应，Y的简单氢化物也可与其最高价氧化物的水化物反应
D.Z的单质在坩埚中受热与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Z2O2
下列实验操作、现象（或方程式）和结论均正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象或方程式 | 结论 |
A | 将等体积等pH的两种酸HX和 HY与足量的锌反应完全，收集产生的氢气并冷却到室温，记录其体积 | HX收集到的氢气多 | 酸的电离常数：HX＜HY |
B | 向 苯 酚 浊 液 中 滴 加Na2CO3溶液 | 浊液变清 | 酸性：苯酚＞H2CO3 |
C | 将 C和 SiO2的固体混合物高温加热 | 2C+SiO2 | 非金属性C＞Si |
D | 将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中 | 有刺激性气味产生 | 乙醇发生酯化反应 |
A.A B.B C.C D.D
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者
B.18gT2O中含有的中子 数为12NA
C.2.4g 镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个C－H键
