三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如图所示（部分产物及反应条件已略去）：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
②
（1）物质B的名称为_____。反应④所需的试剂和条件分别为_____。
（2）②、③的反应类型分别为_____、_____。
（3）物质H中官能团的名称是_______；物质J的分子式是_____。
（4）反应⑤的化学方程式为______。
（5）写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：______。
ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳三键（不考虑“
”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2：2：2：1：1。
（6）参照上述合成路线和信息，设计由
、乙醛、苯甲醇合成
的路线______（无机试剂任选）。
苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g)
+H2(g) △H=+117.6kJ·mol-1
（1）在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有_______、______。（写出 2种可行的方法）
（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图1所示。
①平衡时，P(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)
②反应速率v=v正 - v逆 = k正P乙苯 - k逆P苯乙烯P氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的
=___。
（3）O2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在以图2两种途径：
①a=______。
②途径I的反应历程如图3所示，下列说法正确的是_____。
a.CO2为氧化剂
b.状态1到状态2形成了O-H键
c.中间产物只有 
d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
③PCO2与乙苯平衡转化率关系如图4所示，分析PCO2为15kPa 时乙苯平衡转化率最高的原因_______。
CCTV 在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有 Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：
回答下列问题：
（1）铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成高铼酸。高铼酸组成与高氯酸相似，写出反应的化学方程式：______。
（2）操作 A的名称是_____。 “萃取”中萃取剂应具有的性质：_______（填代号）。
①萃取剂难溶于水
②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度
④萃取剂不和 ReO4-发生反应
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_____。
（4）在高温下高铼酸铵分解生成 Re2O7，用氢气还原 Re2O7，制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成 Re2O7的化学方程式_______。
②工业上，利用氢气还原 Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗 H2量大于理论计算量，其原因是______。
（5）工业上，高温灼烧含 ReS2的矿粉，可以制备 Re2O7。以含 ReS2 的矿石原料生产 48.4tRe2O7， 理论上转移_____mol电子。
某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
已知：SOCl2 熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：
（1）写出第②步调 pH适合的一种物质______（填化学式），调 pH 后需进行的操作是_____。
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，缓缓加热至______。
（3）第④步中发生反应的化学方程式是______。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持及控温装置省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_______。
装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2 时，需打开活塞_____（填“a”“b”或“a 和 b”）。
（5）Cu(NO3)2·3H2O在170℃可失去结晶水变成Cu(NO3)2，若加热时间过长，Cu(NO3)2则会分解为一种黑色的固体，一种红棕色气体和另一种单质气体，写出反应的化学方程式：_______。
（6）为测定无水Cu(NO3)2 产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O+Cu2+=Cu(NH3)42++4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与 Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_______（以质量分数表示）。
已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOH[pOH=－lgc(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O
N2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。下列叙述错误的是（ ）
A.联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10-6
B.N2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C.当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L
D.pOH=6时c(N2H4)与pOH=15 时 c(N2H62+)相同
