下列说法正确的是（ ）
A.CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B.NO可用于某些疾病的治疗
C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2
有关化学用语的表达正确的是（ ）
A.Na2O2电子式
B.二氧化硅的分子式SiO2
C.乙烯的结构简式CH2CH2 D.硫原子的最外层电子排布式3s23p4
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如图所示（部分产物及反应条件已略去）：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
②
（1）物质B的名称为_____。反应④所需的试剂和条件分别为_____。
（2）②、③的反应类型分别为_____、_____。
（3）物质H中官能团的名称是_______；物质J的分子式是_____。
（4）反应⑤的化学方程式为______。
（5）写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：______。
ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳三键（不考虑“
”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2：2：2：1：1。
（6）参照上述合成路线和信息，设计由
、乙醛、苯甲醇合成
的路线______（无机试剂任选）。
苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g)
+H2(g) △H=+117.6kJ·mol-1
（1）在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有_______、______。（写出 2种可行的方法）
（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图1所示。
①平衡时，P(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)
②反应速率v=v正 - v逆 = k正P乙苯 - k逆P苯乙烯P氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的
=___。
（3）O2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在以图2两种途径：
①a=______。
②途径I的反应历程如图3所示，下列说法正确的是_____。
a.CO2为氧化剂
b.状态1到状态2形成了O-H键
c.中间产物只有 
d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
③PCO2与乙苯平衡转化率关系如图4所示，分析PCO2为15kPa 时乙苯平衡转化率最高的原因_______。
CCTV 在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有 Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：
回答下列问题：
（1）铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成高铼酸。高铼酸组成与高氯酸相似，写出反应的化学方程式：______。
（2）操作 A的名称是_____。 “萃取”中萃取剂应具有的性质：_______（填代号）。
①萃取剂难溶于水
②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度
④萃取剂不和 ReO4-发生反应
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_____。
（4）在高温下高铼酸铵分解生成 Re2O7，用氢气还原 Re2O7，制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成 Re2O7的化学方程式_______。
②工业上，利用氢气还原 Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗 H2量大于理论计算量，其原因是______。
（5）工业上，高温灼烧含 ReS2的矿粉，可以制备 Re2O7。以含 ReS2 的矿石原料生产 48.4tRe2O7， 理论上转移_____mol电子。
