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聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有...

聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在白色污染日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下:

已知:CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

请回答下列问题:

1)物质A的分子式为_______B的结构简式为_______

2)请写出F中含氧官能团的名称_______

3)反应①~④中属于加成反应的是_______

4)写出由F生成聚合物G的化学方程式_______

 

C6H12O6 CH3—CH=CH2 羟基、羧基 ①④ 【解析】 根据上述路程图可知,B为丙烯,与溴发生加成反应生成1,2—二溴丙烷,1,2—二溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成1,2—丙二醇,1,2—丙二醇经过催化氧化生成HOOC—CO—CH3,HOOC—CO—CH3与氢气发生加成反应生成CH3CH(OH)COOH,CH3CH(OH)COOH在一定条件下发生聚合反应生成G,另外淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在一定条件下生成HOOC—CO—CH3 (1)物质A是葡萄糖,葡萄糖的分子式为C6H12O6,B的结构简式为CH3—CH=CH2; (2)F是CH3CH(OH)COOH,含氧官能团的名称是羟基、羧基; (3)反应①—④中属于加成反应的是①④; (4)由F生成聚合物G的化学方程式为。  
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考点分析:
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某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O

常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+

4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

(1)“氧化阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOHO2,该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________

(3)为提高Ag的回收率,需对过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________

(4)若省略过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClONH3·H2O反应外(该条件下NaClO3NH3·H2O不反应),还因为_____________________________________________________

(5)请设计从过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:_________(实验中须使用的试剂有:2 mol·L−1水合肼溶液,1 mol·L−1H2SO4)。

 

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下列说法中正确的是

A.糖类化合物都能发生水解

B.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

C.植物油的主要成分是高级脂肪酸

D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体

 

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在湿法炼锌的电解循环溶液中较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入CuCuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

 

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下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A. FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4ClCa(OH)2混合加热可生成NH3

D. CuFeCl3溶液反应可生成CuCl2

 

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Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 (  )

①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生

④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 仅②

 

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