氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A.单质的熔、沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.单质的氧化性逐渐增强
D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-
B.无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-
C.FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-
D.与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-
下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是( )
A. 四氯化碳和水 B. 酒精和水
C. 植物油和水 D. 硫酸和水
氨水显弱碱性的主要原因是( )
A. 通常状况下，氨的溶解度不大
B. 氨水中的一水合氨少量电离
C. 溶于水的氨分子只有少量发生电离
D. 氨本身的碱性弱
