某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7：3，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为( )
A.11：5 B.13：2 C.5：11 D.2：13
常温下，在溶液中可发生以下反应：①
②
③
由此判断下列说法正确的是( )
A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B.反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr—被还原
C.氧化性强弱顺序为：
D.还原性强弱顺序为：
下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+，Cl-，Na+，HCO3-，CO32-，SO42-
②使pH＞7的溶液中：CO32-，Na+，NO3-，SO42-，K+
③溶液中c (H+)=4mol·L—1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤强酸性溶液中：Fe2+， NO3-，Na+，SO42-
⑥无色的酸性溶液中：K+，Cu2+，Cl-，SO42-
A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑤⑥ D.①②
下列说法正确的是( )
A.
中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4
B.
中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1
C.
中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3
D.
中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:1
下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水；
②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；
④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；
⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．
A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：
B.氢氧化镁和盐酸反应：
C.氨水与盐酸反应：
D.碳酸钙溶于稀醋酸中：
