Question

有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①B+D→：______；

③C+HCl→气体：______。

(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：

实验步骤	实验操作	实验目的	反应的离子方程式
第一步	向溶液中滴加过量的溶液	除去 ______的干扰	略
第二步	向第一步实验后的溶液中滴加______	检验 ______的存在	略

Answer

溶液

【解析】

①四种盐溶液中只有B盐溶液呈蓝色，说明B含有Cu2＋为蓝色，由于Cu2＋不能与CO32－共存，故B中阴离子不能为CO32－；

②四种盐溶液入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明A中含有Ag＋，由于Ag＋与CO32－、SO42－、Cl－不能共存，所以A盐为AgNO3．C盐溶液中有较多气泡产生，生成气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32－，而CO32－与Ba2＋、Cu2＋、Ag＋均不共存，故C为Na2CO3，因此D盐中含有Ba2＋，由于Ba2＋与SO42－不能共存，故D为BaCl2，则B为CuSO4。

(1)根据上述分析，可知A为AgNO3，D为BaCl2；

(2)B与D分别为CuSO4和BaCl2， 反应生成BaSO4和CuCl2，反应离子方程式为：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；

C为Na2CO3，与盐酸反应生成CO2，离子方程式为：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑；

(3)如果溶液中同时存在CO32－和Cl－，CO32－会对Cl－的检验产生干扰，先向溶液中滴加过量的HNO3溶液，排除CO32－的干扰，反应离子方程式为：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Cl－，否则没有，反应离子方程式为：Cl－+Ag＋=AgCl↓。