实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5mol Cl2，则被氧化的HCl ____mol，转移的电子的数目约为____。
已知
的
溶液中
的浓度为
，请回答下列问题：
（1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填序号）
①氯化钠晶体 ②氨气 ③水银 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融
⑦空气 ⑧BaSO4 ⑨稀盐酸
（2）写出在水溶解中的电离方程式：_________________；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________________。
（3）溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_______________
（4）①若与
溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。
②若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式___________________________________________________。
有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由
、
、
、
、
、
、
、
中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B+D→：______；
③C+HCl→气体：______。
(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的 | 除去 ______的干扰 | 略 |
第二步 | 向第一步实验后的溶液中滴加______ | 检验 ______的存在 | 略 |
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7：3，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为( )
A.11：5 B.13：2 C.5：11 D.2：13
常温下，在溶液中可发生以下反应：①
②
③
由此判断下列说法正确的是( )
A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B.反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr—被还原
C.氧化性强弱顺序为：
D.还原性强弱顺序为：
下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+，Cl-，Na+，HCO3-，CO32-，SO42-
②使pH＞7的溶液中：CO32-，Na+，NO3-，SO42-，K+
③溶液中c (H+)=4mol·L—1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤强酸性溶液中：Fe2+， NO3-，Na+，SO42-
⑥无色的酸性溶液中：K+，Cu2+，Cl-，SO42-
A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑤⑥ D.①②
