Question

将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前，滤液中 FeSO₄的物质的量浓度为

A.2 mol·L^－1 B.l.8 mol·L^－1 C.1.9 mol·L^－1 D.无法计算

Answer

B

【解析】

与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n（NaOH）=×2mol/L×0.04L=0.04mol，剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol/L，则：

H2SO4 → FeSO4

1mol 1mol

0.18mol 0.1L×cmol/L，解得c=1.8mol/L，即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.8mol/L；

故选B。