下列实验与图象对应的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 | AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 | 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 | 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 |
图象 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
下列反应的离子方程式正确的是
A.物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
B.
溶液中滴加入
溶液至中性：
C.以石墨作电极电解氯化镁溶液：
D.碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 
某强酸性溶液X中仅含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
下列有关推断合理的是
A.若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 
标况
，则X中
B.沉淀H为
、
的混合物
C.溶液中一定含有
、、、、、
D.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有
草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置（可重复选用）进行实验：
①装置D的名称为____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为____→尾气处理装置（填图中各仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为____。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其实验操作及现象为：___。
（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为：___。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下（杂质不参与反应）：
步骤1：称取2g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，向其中加入0.01mol·L−1KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液30mL。
[已知：FeC2O4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O（未配平）]
（4）草酸亚铁晶体样品的纯度为____；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
某无色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。
请回答下列问题：
（1）焰色反应是___(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是___(填化学式)。
（2）原溶液中一定存在的离子有___，一定不存在的离子有____。
（3）若溶液中K＋物质的量为0.04mol，则c(Na＋)=___mol/L。
（4）将一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
①混合物中含Fe2O3的质量为___g；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___mol/L。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
（1）反应③的离子方程式___。
（2）反应⑥化学方程式____。
（3）反应⑦的离子方程式____；物质H在空气中的现象____。
（4）D溶液中加入B的氧化物固体的离子反应方程式为___，向反应后的溶液中通入过量CO2的离子反应方程式为___。
