Question

甲、乙两烧杯中各盛有的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙：4，下列说法正确的是

A.参加反应的为 B.参加反应的NaOH约为

C.加入铝粉的质量 D.与硫酸反应的铝粉的质量

Answer

B

【解析】

根据铝的质量相同，硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙：4，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，以此来计算解答。

硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为，两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙：4，

设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，

则 ，关系式为

 解得，

一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为，

碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，

则   

解得=0.27mol，

则铝的质量为，

A.酸完全反应，则参加反应的为，A错误；

B.由上述计算可知，参加反应的NaOH为，B正确；

C.加入铝粉的质量，C错误；

D.与硫酸反应的铝粉的质量，D错误。

故选B。