Question

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

B.500℃、30MPa下，将 0.5molN₂（g）和1.5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H = -38.6kJ·mol^-1

C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol ^-1

D.在101kPa 时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H =-571.6 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

A. 燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量， H2O(g)应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3 kJ⋅mol−1，故A错误；

B. 0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；

C. H2SO4和Ba(OH)2反应生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀时继续放热，故C错误；

D. 2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，可知2mol氢气燃烧放出571.6kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1，故D正确；

答案选D。