40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液( )
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CHCOONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是( )
A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·min-1
C. v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(B)=0.03 mol·L-1·s-1
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋
O2(g)＝CO(g)△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
