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下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是 A. 由水电离出的c(H+)=1.0×...

下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是

A. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L1的溶液中可能大量存在:Na、K+、SO32-、HCO3

B. 常温下,c(OH)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4、Na、Cl、NO3

C. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO42-

D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

 

C 【解析】 A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1<1.0×10-7mol•L-1,说明水的电离被抑制,则溶液为酸性或碱性溶液,酸性条件下H+和SO32-、HCO3-反应生成气体和水,碱性条件下HCO3-和OH-反应生成CO32-和水,所以不能大量共存,故A不选; B.常温下,c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中c(OH-)>c(H+),该溶液呈碱性,NH4+、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存,故B不选; C.硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐,完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故C选; D.CO32-水解分两步,第一步水解生成HCO3-和OH-,HCO3-水解生成碳酸和OH-,水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故D不选; 故答案选C。
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考点分析:
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40 ℃时水的离子积Kw=2.9×10-14,则在40 ℃时,c(H)=1×10-7mol·L-1的溶液(  )

A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断

 

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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA 2molB进行如下反应:3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是(   

A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B.此时,B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加 B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

 

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少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的

①加H2②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加 CHCOONa固体  ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)改10mL 1mol·L-1盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

 

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关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(  )

A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·min-1

C. v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(B)=0.03 mol·L-1·s-1

 

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下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是(   

①C(s)O(g)CO(g)△H1C(s)O2(g)CO(g)△H2

②S(s)O2(g)SO2(g)△H3S(g)O2(g)SO2(g)△H4

③H2(g)O2(g)H2O(l)△H52H2(g)O2(g)2H2O(l)△H6

④CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)△H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)△H8

A. B. C.②③④ D.①②③

 

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