Question

某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni₂O₃ +3H₂OFe(OH)₂ +2Ni(OH)₂ ，下列推断不正确的是（   ）

A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH^－-2e^－=Fe (OH)₂

B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni₂O₃ 被氧化

C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)₂ -2e^－+ 2OH^－ = Ni₂O₃ +3H₂O

D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

Answer

B

【解析】

根据反应中元素化合价的变化可知，放电时，Fe为负极，失电子发生氧化反应生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，Ni2O3为正极，得电子发生还原反应生成Ni（OH）2，电极反应式为Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-，原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应。

A项、放电时， Fe为负极，失电子发生氧化反应生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故A正确；

B项、Ni2O3为正极，得电子发生还原反应生成Ni（OH）2，故B错误；

C项、充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，则阳极上的电极反应式为2Ni(OH)2 -2e－+2OH－=Ni2O3 +3H2O，故C正确；

D项、由总方程式可知电池为碱性电池，反应方程式中不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故D正确；

故选B。