Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

	NaOH溶液起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.00mL

（1）准确配制0.2000mol·L^－1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___。

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___ mol·L^-1。(保留4位有效数字)

（3）用0.2000mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是___。

（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___ (填字母代号)。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer

250mL容量瓶、胶头滴管 0.1448 mol/L 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色 AD

【解析】

(1)中和滴定操作有：检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序，据此分析使用仪器；

(2)计算出消耗标准液的平均体积，然后根据c(待测)=计算；

(3)滴定时眼睛需要注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点；
(4)滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，据此判断的滴定终点现象；

(5)根据滴定操作方法对c(待测)=中V(标准)的影响分析滴定误差。

(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须选用250mL容量瓶、胶头滴管；

(2)第一次滴定消耗NaOH溶液体积为：18.60mL-0.10mL=18.50mL，第二次滴定消耗NaOH溶液体积为：19.00mL-0.30mL=18.70mL，两次滴定消耗NaOH溶液的平均体积为：=18.60mL，则c(HCl)===0.1448 mol/L；

(3)用0.20mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点；

(4)本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时的现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；

(5)A．未用标准液润洗滴定管，会造成V(碱)偏大，根据c(待测)=可知，测定结果偏高，故A正确；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(碱)偏小，根据c(待测)=可知，测定结果偏小，故B错误；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验结果无影响，故C错误；

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(碱)偏大，根据c(待测)=可知，测定结果偏大，故D正确；

故答案选：AD。