NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.在标准状况下，1 mol SO3体积等于22.4 L
B.标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA
C.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA
D.2 L 0.5 mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。
根据要求回答相关问题：
（1）写出装置甲中负极的电极反应式：___。
（2）装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：___。
（3）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___L(标况下)；
（4）装置乙中溶液的pH为___(溶液体积为200mL不变)。
氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H1＝－92.4kJ·mol-1
②NH3(g)＋
CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H2＝－79.7kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H3＝＋72.5kJ·mol-1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为___。
25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。
（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。
（3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。
（4）B点所示溶液中，
＝___。
（5）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：
| NaOH溶液起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.00mL |
（1）准确配制0.2000mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___。
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___ mol·L-1。(保留4位有效数字)
（3）用0.2000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是___。
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___ (填字母代号)。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA___PB(填“>、<、＝”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是___。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___。
（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。
