Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是(   )

A.Na₂FeO₄是还原产物

B.Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

C.若有2molFeSO₄参与反应，则该反应中共有8mol电子转移

D.Na₂O₂与水反应生成NaOH和氧气，所以Na₂O₂是碱性氧化物

Answer

B

【解析】

2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析解答。

A．反应中FeSO4在反应中作还原剂，则Na2FeO4为氧化产物，故A错误；

B．过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；

C．反应中元素化合价升高的数目为：2×(6-2)+2×[0-(-1)]=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故C错误；

D．Na2O2与水反应生成NaOH，同时生成氧气，因此Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；

故选B。