Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO₃＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO₂↑＋______Cl₂↑＋__________H₂O

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。

(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO₃和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。

Answer

2 4 2 2 1 2 ② H2O+Cl2=HCl+HClO 5KClO3＋6HCl(浓) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O

【解析】

(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；

(2)浓盐酸中部分氯的化合价升高被氧化，还有一部分氯的化合价不变；

(3)氯气溶于水生成等物质的量的盐酸和次氯酸；

(4)KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，KClO3中的氯元素是+5价，降低为+4价，盐酸中氯元素由-1价升高为+4价，根据得失电子守恒分析解答。

(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，配平了的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

(2)浓盐酸中部分氯的化合价升高，被氧化，还有一部分氯的化合价不变，所以浓盐酸体现为还原性和酸性，故答案为：②；

(3)氯气溶于水生成等物质的量的盐酸和次氯酸，发生反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO；

(4)KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，KClO3中的氯元素是+5价，降低为+4价，盐酸中氯元素由-1价升高为+4价，所以反应的方程式为：5KClO3＋6HCl(浓) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。