用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作引起测定值偏大的是
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时，震荡幅度过大，一部分溶液洒到瓶外
D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 （ ）
A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2 B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2
C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是
A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝
B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色
C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红
D.阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
下列四个实验中，结论正确的是
A.有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-
B.某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-
D.某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
下列的实验操作中所用仪器合理的是
A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 （ ）
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A.②④⑤ B.①②③ C.④⑤⑥ D.①③⑥
