某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。
| 第一次滴定 | 第二次滴定 |
待测液HCl的体积/mL | 20.00 | 20.00 |
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL | 23.20 | 26.00 |
该同学测得待测液HCl物质的量浓度 （ ）
A.0.2088mol/L B.0.2250mol/L C.0.2169 mol/L D.不能确定
下列说法不正确的是
A.丹尼尔电池中ZnSO4 和CuSO4溶液之间用盐桥相连，目的是降低极化作用
B.在Zn-Cu原电池实验中，锌片和铜片之间用海绵隔离，其目的是降低极化作用
C.电池的极化作用都会使电池的放电变得困难
D.在原电池实验中，加入重铬酸钾（高锰酸钾晶体或6%H2O2溶液）的目的是降低电极的极化作用
下列仪器中，没有“0”刻度线的是 ( )
A. 量筒 B. 温度计 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作引起测定值偏大的是
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C.滴定时，震荡幅度过大，一部分溶液洒到瓶外
D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 （ ）
A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2 B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2
C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是
A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝
B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色
C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红
D.阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
