Question

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项	实验	结论
A	相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体	产生氢气的速率和体积：甲＞乙
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe^3+
C	相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向2mL0.1 mol·L^－^1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L^－^1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1 mol·L^－^1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀	溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A．相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体，锌置换出铜，甲中形成原电池，则甲中生成氢气速率较大；由于锌的质量相等、硫酸足量，则甲生成氢气体积较少，即产生氢气的速率：甲＞乙，产生氢气体积甲＜乙，A错误；

B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，B错误；

C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，C正确；

D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，D错误；

答案选C。