已知某溶液中含有Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的( )
A.
B.
C.
D.
、
混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的
A. 加入 KSCN的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有
C. 溶液中可能含
D. 剩余固体中一定有铜
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项 | 实验 | 结论 |
A | 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 | 产生氢气的速率和体积：甲＞乙 |
B | 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
C | 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中 | 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 |
D | 向2mL0.1 mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1 mol·L－1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀 | 溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS） |
A.A B.B C.C D.D
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。请回答下列问题：
(1)A电极是接电源的______极；B电极的反应式________________________。
(2)原溶液的物质的量浓度是______mol/L，为了使溶液恢复到原浓度，应向反应后的液体中加入________；电解后溶液的pH为________。(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。
假设①______________________________________________
操作步骤：__________________________________________
实验现象：__________________________________________
实验结论：__________________________________________。
假设②____________________________________________
操作步骤：__________________________________________
实验现象：__________________________________________
实验结论：__________________________________________。
化学实验课用KCl和NaNO3来制备KNO3的实验要用到减压过滤，下图是减压过滤的装置，请回答下列问题:
(1)写出图中A、B两种仪器的名称，
A_________________；B ___________________
(2)该装置图有几处错误，请指出B仪器处关键性的错误_____________________
色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题
(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_______
A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？______________
(3)纸层析法的原理是_______
A. 萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
