Question

黄铁矿(FeS₂)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO₃^-发生反应，其离子方程式如下

_____ ClO₃^-+_____ FeS₂+_____H⁺=_____ClO₂↑+_____Fe³⁺+_____ SO₄^2-+_____H₂O(未配平)：下列说法正确的是(  )

A. ClO₃^-是氧化剂，Fe³⁺是还原产物

B. ClO₃^-的氧化性强于Fe³⁺

C.生成l mol SO₄^2-时，转移7mol 电子

D.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生

Answer

B

【解析】

反应中氯元素化合价+5价降低为+4价，作氧化剂，FeS2中铁元素化合价+2价变化为+3价，硫元素化合价-1价变化为+6价，失电子总数=1+7×2=15，则反应离子方程式为：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42-。

A. ClO3-在反应中，元素化合价降低，获得电子，作氧化剂；FeS2中的Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe3+是氧化产物，A错误；

B. 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，ClO3-作氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以ClO3-的氧化性强于Fe3+，B正确；

C. 根据反应方程式可知：每反应产生2 molSO42-，转移15 mol电子，则生成l mol SO42-时，转移7.5 mol 电子，C错误；

D. 铁离子遇到KSCN溶液生成血红色溶液，不是红色沉淀，D错误；

故合理选项是B。