向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成 1 mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质
B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质
C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它，CuH不稳定、易分解，CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是( )
A.“另一种反应物”一定具有还原性
B.“另一种反应物”一定只具有氧化性
C.2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl
D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂
在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性
C. 将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊
D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是
A.氯 B.铁 C.碳 D.氮
以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是
A.硫代硫酸钠与稀硫酸 B.硫与热NaOH溶液
C.H2O2溶液中加入MnO2 D.KClO3与盐酸
