根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.Fe3+>Cl2>MnO4- B.Fe3+>Cl2>I2
C.I2>Cl2>Fe3+ D.MnO4->Cl2>Fe3+
铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知 Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（ ）
A.Tl+最外层有3个电子 B.氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
C.还原性：Tl+>Ag D.铊位于第五周期IIIA族
下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 | 紫色消失 | H2O2在该反应中作还原剂 |
B | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀产生 | X一定是Cl2 |
C | 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置 | 有机相呈红棕色，水相呈无色 | Fe2+的还原性大于Br－ |
D | 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 | 铝丝表面变红色 | 铝可以从铜盐溶液中置换出铜 |
A.A B.B C.C D.D
向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成 1 mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质
B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质
C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它，CuH不稳定、易分解，CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是( )
A.“另一种反应物”一定具有还原性
B.“另一种反应物”一定只具有氧化性
C.2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl
D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂
