用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列说法不正确的是
A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键
B.生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2
C.方程式中S和H2O的化学计量数相同
D.清洗之后的废液呈碱性
下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH(NaC1O) >pH(CH3COONa) | ClO-结合H+的能力比 CH3COO- 的强 |
B | 25℃时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol • L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 | 醋酸的电离程度增大 |
C | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 | 氧化性：H2O2>Fe3+ |
D | 向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀 | 葡萄糖中含有醛基 |
A. A B. B C. C D. D
根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.Fe3+>Cl2>MnO4- B.Fe3+>Cl2>I2
C.I2>Cl2>Fe3+ D.MnO4->Cl2>Fe3+
铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知 Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（ ）
A.Tl+最外层有3个电子 B.氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
C.还原性：Tl+>Ag D.铊位于第五周期IIIA族
下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 | 紫色消失 | H2O2在该反应中作还原剂 |
B | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀产生 | X一定是Cl2 |
C | 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置 | 有机相呈红棕色，水相呈无色 | Fe2+的还原性大于Br－ |
D | 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 | 铝丝表面变红色 | 铝可以从铜盐溶液中置换出铜 |
A.A B.B C.C D.D
向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成 1 mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
