Question

已知氧化性：Br₂>Fe^3＋，向含有2molFeBr₂的溶液中加入含a molCl₂的氯水，充分反应，下列说法不正确的是

A.离子的还原性强弱：Fe^2＋>Br^－>Cl^－

B.当a≤1时，发生的离子反应：2Fe^2＋＋Cl₂ === 2Fe^3＋＋2Cl^－

C.当a=2时，反应后的离子浓度之比为：c(Fe^3＋):c(Br^－):c(Cl^－)=1:2:2

D.当a≥3时，发生的离子反应：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ === 2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

Answer

C

【解析】

氧化性Br2>Fe3＋，根据氧化还原反应的“强弱规律”可知，还原性Fe2＋＞Br－，向含有2molFeBr2的溶液中加入含a molCl2的氯水，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，Fe2+反应完全后，再发生反应：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2，含有2molFeBr2的溶液中，Fe2+的物质的量为2mol、Br−的物质的量为4mol。

A. 氧化性越强，相应离子的还原性越弱，因氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，则离子的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br−>Cl−，故A正确；

B. 2molFe2+完全反应消耗1molCl2，当a≤1时，只有Fe2+被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故B正确；

C. 当a=2时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−可知，2molFe2+消耗1molCl2，生成2molFe3+、2molCl−，由2Br−+Cl2=2Cl−+Br2可知，剩余的1molCl2消耗2molBr−，又生成2molCl−，溶液中剩余Br−2mol，反应后的离子浓度之比为：c(Fe3+):c(Br−):c(Cl−)=2:2:4=1:1:2，故C错误；

D. 2molFe2+消耗1molCl2，4 molBr−消耗2molCl2，当a≥3时，Fe2+、Br−完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故D正确；

答案选C。