某化学小组欲制取氨气设计了如下图所示装置（另有橡胶管若干可选用）。
(1)A中制氨气的化学方程式是____________________________________。
(2)B中应装___________，作用是____________。
(3)收集氨气时，B装置的a口应连接C装置的___________（填“b”或“c”）口；证明氨气已集满的操作和现象是______________________________。
有A、B、C、D四种常见的金属单质，含A元素的物质灼烧时会发出明亮的黄色火焰；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)B锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是________，D在氧气中燃烧生成的氧化物为________。
(3)写出下列反应方程式：
①A的碳酸氢盐受热分解的化学方程式______________________________________；
②C单质与烧碱溶液反应的离子方程式______________________________________；
③B与D的三价盐溶液反应的离子方程式____________________________________。
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体。
(1)该反应的化学方程式为____________________。
(2)反应中氧化剂是_______（填化学式），锰元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。若消耗了17.4 g MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是_______L，转移电子的物质的量是______mol。
(3)用此反应制得的氯气中常混有_______，要收集到干燥纯净的氯气，应使气体依次通过装有_______、_______的洗气瓶后再收集。
请回答下列生活中的化学常识：
(1)建筑用的红砖显红色是因为含___________；制造光伏电池的材料是____________；自来水不可以用来配制硝酸银溶液，原因是______________。
(2)呼吸面具中常用__________作为制取氧气的原料，生成氧气时发生的化学反应方程式为_____________________（写出一个即可）。
某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 | 集气瓶口上方有白烟生成 | 白烟的成分为气体HCl |
B | 将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | H2O2具有漂白性 |
C | 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 | 小木条不燃烧 | Na2SiO3可作防火剂 |
D | 向分液漏斗中的碘水加适量酒精，振荡，静置 | 溶液出现分层，下层颜色比上层深 | 酒精可萃取碘水中的碘 |
A.A B.B C.C D.D
