某化学兴趣小组用一定量铜片和50 mL浓度为2.0 mol/L的硝酸反应，当铜片完全溶解时收集到标准状况下280 mL的一氧化氮。请回答(忽略溶液体积变化)：
(1)反应后溶液呈_______性（用“酸”、“碱”或“中”填空）；
(2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少_______(写出计算过程，保留三位有效数字)？
将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示)
(1)固体变黑体现了浓硫酸的________性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
(2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是________________。
③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：_________。
(3)大量燃煤会产生与上述混合气体相同的废气，不仅污染空气还可能导致__________，请你提出至少一条防治措施____________________。
某化学小组欲制取氨气设计了如下图所示装置（另有橡胶管若干可选用）。
(1)A中制氨气的化学方程式是____________________________________。
(2)B中应装___________，作用是____________。
(3)收集氨气时，B装置的a口应连接C装置的___________（填“b”或“c”）口；证明氨气已集满的操作和现象是______________________________。
有A、B、C、D四种常见的金属单质，含A元素的物质灼烧时会发出明亮的黄色火焰；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)B锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是________，D在氧气中燃烧生成的氧化物为________。
(3)写出下列反应方程式：
①A的碳酸氢盐受热分解的化学方程式______________________________________；
②C单质与烧碱溶液反应的离子方程式______________________________________；
③B与D的三价盐溶液反应的离子方程式____________________________________。
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体。
(1)该反应的化学方程式为____________________。
(2)反应中氧化剂是_______（填化学式），锰元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。若消耗了17.4 g MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是_______L，转移电子的物质的量是______mol。
(3)用此反应制得的氯气中常混有_______，要收集到干燥纯净的氯气，应使气体依次通过装有_______、_______的洗气瓶后再收集。
请回答下列生活中的化学常识：
(1)建筑用的红砖显红色是因为含___________；制造光伏电池的材料是____________；自来水不可以用来配制硝酸银溶液，原因是______________。
(2)呼吸面具中常用__________作为制取氧气的原料，生成氧气时发生的化学反应方程式为_____________________（写出一个即可）。
