Question

把2V L含有Na₂SO₄和MgSO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含溶质a mol的KOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含溶质b mol的BaCl₂溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为

A.mol·L^－1 B.mol·L^－1 C.mol·L^－1 D.mol·L^－1

Answer

B

【解析】

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，均为VL，
一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42－═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42－)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加KOH溶液时发生Mg2++2OH－═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH－)=amol，由电荷守恒可知每份中满足：2n(Mg2+)+n(Na+)=2n(SO42－)，则每份中溶液n(Na+)=2b-2×amol=(2b-a)mol，所以原混合溶液中钠离子的浓度为：，
故选：A。