Question

关于下列图示的阐释正确的是（     ）

A.表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.表示不同压强对可逆反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）的影响

C.表示25℃时，体积均为100mL、pH=2的CH₃COOH溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化，则25℃时的电离常数：HX＞CH₃COOH

D.表示反应2CO（g）+2NO（g）N₂（g）+2CO₂（g），在其他条件不变时，改变起始时CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化，则NO的转化率：c＞b＞a

Answer

D

【解析】

A.放热反应，生成物的总能量应小于反应物总能量；

B.压强增大时，反应前后气体反应计量数增大，平衡逆向移动，反应物含量增大；

C.电离程度越大，酸性越强，稀释时pH变化量越大；

D.加入的反应物越多，另一反应物的转化率越大。

A．根据图知，图中反应物总能量小于生成物总能量，则该反应正反应为吸热反应，故A错误；

B．根据“先拐先平数值大”知压强：P2＞P1，该反应前后气体计量数增大，增大压强平衡逆向移动，所以达到平衡时两种压强下水蒸气含量：P2＜P1，故B错误；

C．相同温度下，体积和pH都相同的CH3COOH溶液和HX溶液分别加水稀释相同倍数，pH值变化较大的酸酸性较强，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，酸性：CH3COOH＞HX，25℃时的电离常数：HX＜CH3COOH，故C错误；

D．加入的n（CO）越多，NO的转化率越大，n（CO）：a＜b＜c，则NO转化率：c＞b＞a，故D正确；

故选：D。