Question

处理工业废液中NH₄⁺的反应为：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+H₂O+2H⁺（反应Ⅰ），5NH₄⁺+3NO₃^-=4N₂+9H₂O+2H⁺（反应Ⅱ）下列说法正确的是（    ）

A.两个反应中，氮元素均只被氧化

B.该处理过程的总反应可表示为4NH₄⁺+3O₂=2N₂+6H₂O+4H⁺

C.反应Ⅰ进行完全后，再加入等量废液发生反应Ⅱ，处理后废液中的NH₄⁺能完全转化为N₂

D.标准状况下，生成22.4LN₂时反应Ⅱ转移电子3.75mol

Answer

BD

【解析】

反应Ⅰ中NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+，氮元素化合价从-3升高至+5，失去电子，做氧化剂。反应Ⅱ中5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+，铵根中的氮元素化合价从-3升高至0价，硝酸根中的氮元素化合价从+5降低至0价，为归中反应。

A．反应II：NO3-作氧化剂，N元素的化合价降低，被还原，故A错误；

B．由反应Ⅰ×3+反应Ⅱ得该处理过程的总反应，则总反应可表示为4NH4++3O2═2N2+6H2O+4H+，故B正确；

C．反应I：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O；反应Ⅱ：5NH4++3NO3-═4N2+9H2O+2H+；

反应I：1molNH4+转化为1molNO3-，反应II：3molNO3-消耗5molNH4+，反应I与反应Ⅱ投入废液的体积之比为3：5时，NH4+能完全转化为N2，故C错误；

D．反应Ⅱ：5NH4++3NO3-═4N2+9H2O+2H+，NO3-中N元素化合价由+5降低到0价，则该反应转移电子数为15e-，所以标准状况下，生成22.4L即1mol N2时反应Ⅱ转移电子=3.75mol，故D正确。

故选：BD。