Question

室温时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol•L^-1的苯酚溶液、CH₃COOH溶液及盐酸分别用0.0100mol•L^-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（     ）

A.三个滴定过程中，均宜用甲基橙作指示剂

B.室温时，苯酚的电离平衡常数为1.0×10^-10mol•L^-1

C.X点对应的溶液中存在：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）

D.物质的量浓度相同时，由水电离产生的c（OH^-）：C₆H₅ONa＜CH₃COONa＜NaCl

Answer

BC

【解析】

浓度相同时，盐酸酸性最强，电离程度最大，苯酚和醋酸作为弱酸酸性较低，但醋酸酸性大于苯酚，即初始pH：苯酚<醋酸<盐酸。弱酸抑制水的电离，盐类促进水的电离，弱电解质离子水解程度越大，水的电离产生的OH-越大。

A．甲基橙的变色范围呈酸性，醋酸的突变范围呈碱性，氯化钠溶液呈中性，则醋酸和盐酸的滴定应该用酚酞作指示剂，故A错误；

B．当溶液中c（C6H5O-）=c（C6H5OH）时溶液pH=10.0，则室温时苯酚的电离平衡常数，故B正确；

C．X点溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明CH3COO-水解程度小于CH3COOH电离程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C正确；

D．弱电解质离子促进水电离，物质的量浓度相同的钠盐，钠盐水解程度越大，溶液中水电离出的c（OH-）越大，水解程度：C6H5ONa＞CH3COONa，NaCl不影响水电离，则物质的量浓度相同时，由水电离产生的c（OH-）：C6H5ONa＞CH3COONa＞NaC1，故D错误；

故选：BC。