Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：
①C12（g）
2C1•（g）快
②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快
③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢
其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]
下列说法正确的是（ ）
A.反应①的活化能大于反应③的
B.反应②的平衡常数K=
C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率
D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率
室温时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol•L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及盐酸分别用0.0100mol•L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.三个滴定过程中，均宜用甲基橙作指示剂
B.室温时，苯酚的电离平衡常数为1.0×10-10mol•L-1
C.X点对应的溶液中存在：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D.物质的量浓度相同时，由水电离产生的c（OH-）：C6H5ONa＜CH3COONa＜NaCl
处理工业废液中NH4+的反应为：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+（反应Ⅰ），5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+（反应Ⅱ）下列说法正确的是（ ）
A.两个反应中，氮元素均只被氧化
B.该处理过程的总反应可表示为4NH4++3O2=2N2+6H2O+4H+
C.反应Ⅰ进行完全后，再加入等量废液发生反应Ⅱ，处理后废液中的NH4+能完全转化为N2
D.标准状况下，生成22.4LN2时反应Ⅱ转移电子3.75mol
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量乙烯，溶液紫色逐渐褪去 | 乙烯被高锰酸钾氧化 |
B | 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体 | H2O2具有氧化性 |
C | 向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解 | 蛋白质发生了盐析 |
D | 向2mL0.1mol•L-1NaOH溶液中滴加3滴2mL0.1mol•L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1FeCl2溶液，出现红褐色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2] |
A.A B.B C.C D.D
有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是（ ）
A.甲分子中所有碳原子处于同一平面
B.乙在一定条件下可以发生消去反应
C.1mol丙与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
D.一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应
关于下列图示的阐释正确的是（ ）
A.
表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.
表示不同压强对可逆反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的影响
C.
表示25℃时，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化，则25℃时的电离常数：HX＞CH3COOH
D.
表示反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始时CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，则NO的转化率：c＞b＞a
