Question

硫酸渣（含Fe₂O₃、SiO₂等）是指黄铁矿制硫酸后的残渣。以硫酸渣为原料制备氧化铁黄（α-FeOOH）的一种工艺流程如图。回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中加快溶解的方法为___（写出一种即可）。

（2）“滤渣X”的成分主要有SiO₂和___。

（3）若在实验室中进行上述流程，“洗涤”的方法是___；“研磨”所用的仪器是___。

（4）“还原”之后也可以采用如图流程来“沉铁”，“沉铁”过程中生成Fe（OH）₂的离子方程式为__；若用过量CaCO₃“沉铁”，则会生成FeCO₃沉淀。“沉铁”后=__[已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（FeCO₃）=2×10^-11]。

Answer

加热、搅拌、粉碎固体、适当增大硫酸浓度 S 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待液体流尽后，重复操作2-3次 研钵 Fe2++2HCO3-=Fe（OH）2↓+2CO2↑ 140

【解析】

硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）经过硫酸酸化后，得到硫酸铁溶液和二氧化硅固体，加入FeS2后发生氧化还原反应，2Fe3++FeS= 3Fe2++S，滤渣成分为二氧化硅和硫单质；通入空气和NaOH后，Fe2+氧化为Fe3+，烘干处理后生成FeOOH。

（1）酸溶时，加热、搅拌或粉碎固体、适当增大硫酸浓度，可增大速率；

（2）“滤渣X”的成分主要有SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，还可能生成S单质；

（3）“洗涤”的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待液体流尽后，重复操作2-3次，“研磨”所用的仪器是研钵；

（4）沉铁”过程中生成Fe（OH）2的离子方程式为Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑，

若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中c 。