化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸
D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
黄酮醋酸类化合物具有抗癌、保肝等多种生理活性和药理作用。采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成黄酮醋酸的前体化合物G合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___；G的化学式为___。
（2）D→E反应类型为___；E→F的化学方程式为___。
（3）同时符合下列两个条件的C的同分异构体有___种，其中能发生银镜反应且有甲基的结构简式为___。
a．单取代芳香族化合物
b．能发生水解反应
（4）参照上述路线，写出以乙醛和邻羟基苯乙醛为原料制备
的合成路线___（其它试剂任选）
硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）是指黄铁矿制硫酸后的残渣。以硫酸渣为原料制备氧化铁黄（α-FeOOH）的一种工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中加快溶解的方法为___（写出一种即可）。
（2）“滤渣X”的成分主要有SiO2和___。
（3）若在实验室中进行上述流程，“洗涤”的方法是___；“研磨”所用的仪器是___。
（4）“还原”之后也可以采用如图流程来“沉铁”，“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的离子方程式为__；若用过量CaCO3“沉铁”，则会生成FeCO3沉淀。“沉铁”后
=__[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（FeCO3）=2×10-11]。
H2O2俗名双氧水，广泛应用于医药、国防、工业、农业、化工等领域中。H2O2易分解，需加入一定量的尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂。测定H2O2含量的常用方法有碘量法、高锰酸钾法、硫酸铈法等。回答下列问题：
（1）碘量法是将过量的KI溶液加入H2O2样品中，然后加入指示剂，用0.10mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）。滴定时所用指示剂为___；若某次滴定过程中消耗标准溶液12.50mL，则该过程中转移的电子为__mol。
（2）高锰酸钾法是用酸性KMnO4溶液滴定H2O2样品以测定其含量，写出反应的离子方程式：___；高锰酸钾法虽操作简单，但测定误差较大。某科研工作者对大量测定结果进行分析，发现94%的结果超过实际含量，主要原因是__（不考虑KMnO4的分解及实验操作误差）。
（3）硫酸铈法测定H2O2的含量：取H2O2样品1.00mL，稀释为250.00mL，取上述稀释过的H2O2溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和2～3滴Fe2+-邻菲罗啉混合指示剂，摇匀后，用0.08mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点（到达终点时Ce元素显+3价）。重复测定2～3次，平均消耗标准溶液22.08mL，则该H2O2样品的质量浓度为___g•L-1（结果保留1位小数）；若未用Ce（SO4）2标准溶液润洗滴定管，会造成测定结果___（填“偏高”或“偏低”）。
含氮氧化物与含硫氧化物是大气的主要污染物，NH4NO3是一种水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。回答下列问题：
（1）氧化处理：
NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g） △H1=-200.9kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g） △H2=-241.6kJ•mol-1
2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H3=+115.2kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=___kJ•mol-1
（2）碱吸收处理：
①25℃时，用Na2CO3溶液吸收SO2，含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图1所示，pH为4时，发生反应的离子方程式为__。
②25℃时，用氨水吸收SO2，脱硫效率η随pH变化如图2所示，pH过大或过小都会导致脱硫效率降低，原因分别是___和__；pH=7时，吸收液中NH4+与含硫微粒之间的关系是c（NH4+）=___。
（3）用电解法除去工业废水中硝酸铵的装置如图3所示，电解后左侧流出的溶液中主要的溶质是__（填名称）。
在1000K时，将4molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g），容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。回答下列问题：
（1）反应开始至a点时的平均速率v（H2）=___mol•L-1•min-1。
（2）曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。
（3）曲线Ⅱ对应改变的一个条件可能是___（写出一条即可）。
（4）1000K时，该反应的化学平衡常数为___mol-2•L2。
（5）下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。
A．容器内CH4和H2O的浓度之比为1：2
B．4v正（CO2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
