下列有关物质分类说法正确的是( )
A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐
C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.
受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B.
能与酸反应，可用作红色油漆和涂料
C.
是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.
能与水反应，可用作食品干燥剂
化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ( )
A.镁合金可用于制造飞机、火箭和导弹等
B.氯化钠是重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得金属钠
C.食品中装有黑色铁粉的带孔小包是用于防止食品氧化变质
D.纯碱溶液可用于去除油污
富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物Ⅰ是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：
已知：Ⅰ、
；
Ⅱ、R1-NO2 
R1-NH2；
请回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为____________。
(2)反应②的反应类型为____________，反应④的化学方程式为 ____________。
(3)H的结构简式为____________。
(4)下列关于Ⅰ的说法正确的是____________(填选项字母)。
A．能发生银镜反应 B．含有3个手性碳原子 C．能发生消去反应 D．不含有肽键
(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为____(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是____(填选项字母)。
a．元素分析仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振波谱仪
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备
的合成路线：________________________。
据报道，我国化学研究人员用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。
请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表达式为____________，Ni在元素周期表中处于第____________纵行。
(2)C、N、O三种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
(3)Ni(NO3)2中阴离子的空间构型是______，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：________。
(4)一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化形式为________________________。
(5)已知： CH3COOH的沸点为117.9℃， HCOOCH3的沸点为32℃，CH3COOH的沸点高于 HCOOCH3的主要原因是______。
(6)已知：氧化镍的晶胞结构如图所示。
①若NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm－3，则该晶胞中最近的O2－之间的距离为____pm(用含ρ、NA的代数式表示)。
②某缺陷氧化镍的组成为 Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为___。
H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。
请回答下列问题：
(1)H2S的电子式为____________，其热稳定性弱于HCl的原因是____________。
(2)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g) 
CS2(l)+4H2(g)。
已知：I．CH4(g)+4S(s) CS2(g)+2H2S(g) △H1=akJ·mol－1；
II．S(s)+H2(g) H2S(g) △H2=bkJ·mol－1；
Ⅲ．CS2(1) CS2(g) △H3=ckJ·mol－1；
则反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)的△H=____________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应H2S(g) S(s)+H2(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=______。
(4)向恒压密闭容器中充入0.1 molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：
①该反应的活化能：E正____________E逆(填“＞”“＜”或“=”)
②若初始容积为V0L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为____________L(用含V0的代数式表示)。
③1200℃时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。
A．增大压强 B．再充入CH4
C．再充入H2S D．充入He E．使用高效催化剂
(5)H2S废气可用碳酸钠溶液吸收，将吸收足量H2S气体后的溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，在阳极生成有工业价值的Na2S2O3，电解时阳极的电极反应式为____________。
