已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图 所示，下列说法错误的( )
A. 该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol
B. 该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1
C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1
D. 若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是 ( )
A.3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O
B.2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
在给定条件下,所发生反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向 AlCl3 溶液中加入氨水：3OH－ + Al3+ =Al(OH)3 ↓
B.往酸性 KMnO4溶液中加入 FeCl2 溶液：5 Fe2＋＋MnO4－＋8 H＋= Mn2＋＋5 Fe3＋＋4 H2O
C.往 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，使 SO4 2－恰好完全沉淀：2H＋+SO42－+Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
D.氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2 H＋+Cl－＋ClO－
下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是 ( )
选项 | 环境要求 | 离子或分子 |
A | c(H+)=0.01 mol∙L－1的溶液中 | K+、AlO2－、Cl－、NH4+ |
B | 能与Al反应产生H2的溶液中 | Na+、K+、SO32－、ClO－ |
C | c(OH－)=0.01 mol∙L－1的溶液中 | AlO2－、CO32－、NO3－、K+ |
D | 氯水中 | Fe2+、I－、SO42－、OH－ |
A.A B.B C.C D.D
